Окси́ды (устар. – окислы, окиси), бинарные химические соединения металлов или неметаллов с кислородом (кроме OF_n, пероксидов, надпероксидов и озонидов). Оксиды подразделяют на оснóвные (например, Na₂O, CaO, FeO), кислотные (P₂O₅, SiO₂ и др.) и амфотерные (Al₂O₃, Fe₂O₃, BeO, ZnO и др.).

При взаимодействии с водой многие оксиды образуют гидроксиды: оснóвные оксиды дают основания, кислотные – кислоты, амфотерные – основания или кислоты. Типичными химическими реакциями большинства оксидов является образование солей: оснóвные оксиды активно взаимодействуют с кислотами, кислотные – с основаниями, амфотерные оксиды могут вступать в реакции как с кислотами, так и с основаниями; оксиды разных групп могут взаимодействовать между собой. Некоторые оксиды (например, СО, NO) не реагируют с водой, кислотами и основаниями – т. н. несолеобразующие оксиды. Большинство оксидов при нормальных условиях – твёрдые вещества, однако оксиды некоторых неметаллов – газы (СО, СО₂, NO, SO₂ и др.), жидкости (H₂O, Cl₂O₇). При повышенных температурах оксиды металлов в высоких степенях окисления (V₂O₅, MoO₃, Re₂O₇, OsO₄ и др.) также являются летучими, причём летучесть соединений возрастает с повышением степени окисления. Оксиды являются основными компонентами земной коры и Мирового океана, образуют многочисленные природные минералы (например, кварц SiO₂), многие оксидные минералы входят в состав руд (например, магнетит Fe₃O₄, касситерит SnO₂), которые добывают в промышленных масштабах. Различные оксиды широко применяются для получения строительных (например, CaO, SiO₂), конструкционных (металлы) и функциональных (полупроводники и др.) материалов.

Магнетит. Дашкесанское месторождение (Азербайджан).Магнетит. Дашкесанское месторождение (Азербайджан).

Подробнее о свойствах, методах получения и областях применения различных оксидов можно прочитать в статьях, посвящённых оксидам соответствующих химических элементов (например, оксиды азота, оксид алюминия, оксиды железа, оксид кальция, диоксид кремния, триоксид серы).